Các dạng bài tập amin hay xuất hiện trong các đề thi
Bài viết dưới đây HocThatGioi sẽ giới thiệu cho các bạn về các dạng bài tập Amin , cũng như tổng hợp lại những câu hỏi và hướng dẫn giải bài tập . Các dạng bài tập amin mà HocThatGioi muốn giới thiệu cho các bạn dưới đây đó là bài tập đốt cháy amin và bài tập amin tác dụng với HCl, để các bạn nắm rõ và hiểu cận kẻ chi tiết hơn thì tham khảo bài viết dưới đây.
1. Dạng bài tập đốt cháy amin
1.1 Lý thuyết đốt cháy amin cần nhớ
Đối với dạng bài tập đốt cháy amin thì cũng như những dạng bài tập đốt cháy este hay đốt cháy cacbohiđrat. Điều đầu tiên các bạn cần nắm đó là thành phần cấu tạo của một amin là gồm những nguyên tố gì? Phương trình phản ứng của amin ra sao? Và tìm CTPT của một amin làm như thế nào? Hãy cùng HocThatGioi tìm hiểu nhé!
Về thành phần cấu tạo của amin:
Amin là một hợp chất hữu cơ nên được tạo từ những nguyên tố cơ bản như C, H và N. Vì thế, nên công thức phân tử tổng quát của amin là C_{x}H_{y}N_{z} hoặc C_{n}H_{2n+3}N
Về phương trình phản ứng:
Nói về đốt cháy thì nguyên liệu cần không thể thiếu oxi, vì amin được cấu tạo từ 3 nguyên tố C, H, N nên sản phẩm được sinh ra sẽ là CO_{2}, H_{2}O, N_{2}
PTHH đối với tất cả các loại amin:
C_{x}H_{y}N_{z}+ \frac{x+\frac{y}{4}}{2}O_{2} \rightarrow xCO_{2} + \frac{y}{2}H_{2}O+ \frac{z}{2}N_{2}PTHH đối với amin đơn chức:
C_{n}H_{2n+3}N + \frac{6n+3}{4}O_{2} \rightarrow nCO_{2} + \left ( n+ 1,5 \right )H_{2}O + 1,5 N_{2}Về tìm CTPT của một amin:
Amin chứa 3 nguyên tố C, H, N vì vậy để tìm được CTPT của amin thì cần biết được số mol của từng nguyên tố, hoặc có số mol của amin . Từ đó dựa vào phương trình hóa học để tìm CTPT của amin đó.
Ví dụ: Số mol n_{C}, n_{H} và n_{N} lần lượt là 0,2 mol, 0,7mol, 0,1 mol . Ta lập được một tỉ lệ tương ứng 2: 7: 1 từ đó thu được CTPT của amin là C_{2}H_{7}N
Để hiểu và nắm rõ về bài tập đốt cháy amin thì HocThatGioi đã tổng hợp những câu hỏi và hướng dẫn giải chi tiết cho các bạn ở phần dưới đây.
1.2 Phần bài tập đốt cháy amin có lời giải
n_{CO_{2}}=0,375 mol \rightarrow Bảo toàn C: n_{C}= n_{CO_{2}}= 0,375 mol
n_{N_{2}}= 0,0625 mol \rightarrow Bảo toàn N: n_{N}=2n_{N_{2}}= 2*0,0625= 0,125 mol
n_{Nước}= 0,5625 mol \rightarrow Bảo toàn H: n_{H}=2n_{H_{2}O}= 2*0,5625 =1,125 mol
Lập tỉ lệ: n_{C}: n_{H}: n_{N}=3: 9: 1
Vây CTPT của X là: C_{3}H_{9}N
Ta có phương trình phản ứng
C_{n}H_{2n+3}N\rightarrow nCO_{2}
\frac{1,416n}{14n+17}=0,072
n=3 . Vậy CTPT của Y là C_{3}H_{9}N
Như vậy thông qua hai câu hỏi này HocThatGioi đã giới thiệu cho các bạn về hai phương pháp khác nhau để tìm CTPT của một amin.
2. Dạng 2 bài tập amin tác dụng với HCl
2.1 Lý thuyết amin tác dụng HCl cần nhớ
Dạng toán này cho chúng ta biết được tính chất hóa học của amin là amin có tính bazơ. Qua phản ứng giữa amin với HCl chúng ta có thể xác định được số nhóm chức có trong amin đó. Để xác định nhóm chức của amin thì người ta thường viết amin dưới dạng R(NH_{2})_{n}
PTHH minh họa:
- Đối với amin đơn chức: RNH_{2}+ HCl \rightarrow RNH_{3}Cl
- Đối với amin đa chức: R(NH_{2})_{n}+ nHCl\rightarrow R(NH_{3}Cl)_{n}
Để biết được số nhóm chức(NH_{2}) có trong một amin thì chúng ta cần biết được tỉ lệ mol phản ứng giữa amin và mol HCl.
Phương pháp để làm bài tập amin tác dụng với HCl:
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
- Tìm R,n theo phân tử khối M
2.2 Bài tập amin tác dụng HCl
Dưới đây sẽ là một số câu hỏi hay gặp và có giải chi tiết để các bạn tham khảo.
PTHH: RNH_{2} + HCl \rightarrow RNH_{3}Cl
Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng
m_{amin} + m_{HCl}= m_{muối}
4,14+ m_{HCl}= 7,06 \rightarrow m_{HCl}= 2,92gam
\rightarrow n_{HCl}= 0,08mol
Vậy thể tích HCl là V=40 ml.
Từ phản ứng tác dụng với HCl ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng
\rightarrow m_{HCl}=3,65 gam.
Suy ra được n_{HCl}= 0,1mol.
M trung bình của amin là M=3,66/ 0,1= 36,6
Có hai amin thỏa mãn đó là CH_{3}NH_{2} và C_{2}H_{5}NH_{2}
Vì hai amin đơn chức nên n_{amin}= n_{HCl}= 0,1 mol
a+ 3a= 0,1 mol
suy ra a=0,025 mol
Số mol của amin 1: 0,025 mol
Số mol của amin 2: 0,075 mol
b=\frac{0,075*45}{3,66}*100=92,2%
Như vậy, bài viết về Các dạng bài tập amin của HocThatGioi đã hết. Thông qua bài viết này hi vọng các bạn sẽ tiếp thu được những kiến thức bổ ích để tiếp tục hành trang thi THPTQG của mình đạt kết quả tốt.
