Lý thuyết và bài tập về phản ứng đốt cháy este hay gặp

Xin chào các bạn, bài viết hôm nay HocThatGioi xin được trình bày đến với các bạn về Lý thuyết và bài tập phản ứng đốt cháy Este. Hãy tham khảo hết bài viết dưới đây để hiểu hơn về những kiến thức hay gặp cũng như những dạng bài thường xuyên xuất hiện trong các đề thi THPTQG nhé!

1. Lý thuyết về phản ứng đốt cháy este

Để giải được các bài tập về phản ứng đốt cháy este thì trước tiên bạn cần nắm vững công thức tổng quát về este và phương trình phản ứng đốt cháy este.

1.1 Công thức tổng quát về este

Có 2 dạng công thức tổng quát về este:

C_{n}H_{2n+2-2k}O_{2z} (Đây là dạng CTTQ hay gặp nhất)

• k=\pi_{C=C}+\pi_{COO}
• k,z \geq 1

C_{n}H_{2n+2-2k-2z}O_{2z} (Dạng này ít phổ biến)

• k=\pi_{C=C}
• k\geq 0
• z\geq 1

1.2 Phương trình phản ứng đốt cháy

Dưới đây là 2 trường hợp trong phản ứng đốt cháy este

Trường hợp 1:

Một este X có k và z đều bằng 1 thì X có công thức tổng quát là C_{n}H_{2n}O_{2}(X là este no, đơn chức, mạch hở).

C_{n}H_{2n}O_{2}+ \left ( \frac{3n-2}{2} \right )O_{2}\overset{t^{0}}{\rightarrow} nCO_{2} + nH_{2}O

Từ đó, ta có:

• n_{CO_{2}}= n_{H_{2}O}
• Bảo toàn O: n_{O_{2}}= n_{CO_{2}}+ \frac{1}{2}n_{H_{2}O}- n_{este}

Trường hợp 2:

Một este X có z=1 và k=2 thì khi đó X có công thức tổng quát là C_{n}H_{2n-2}O_{2}(X là este không no, đơn chức, mạch hở).

C_{n}H_{2n-2}O_{2}+ O_{2}\overset{t^{0}}{\rightarrow}n CO_{2} + (n-1)H_{2}O

Từ đó, ta có:

• n_{CO_{2}}> n_{H_{2}O}
• n_{este}= n_{CO_{2}}-n_{H_{2}O}

2. Phương pháp giải toán

Để giải được các bài toàn về phản ứng đốt cháy este thì các bạn cần lưu ý những phương pháp dưới đây:

Bảo toàn khối lượng:

• m_{este} + m_{O_{2}}= m_{CO_{2}}+ m_{H_{2}O}(bảo toàn cho phản ứng)
• m_{este}=m_{C}+ m_{H}+ m_{O}(bảo toàn cho chất)

Bảo toàn nguyên tố C,H,O

Phương pháp trung bình:

Công thức tổng quát của este X: C_{x}H_{y}O_{z}, trong đó:

• x=\frac{n_{CO_{2}}}{n_{este}}
• y=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_{este}}
• z= \frac{2n_{CO_{2}}+n_{H_{2}O}-2n_{O_(este)}}{n_{este}}

Phương pháp tỉ lệ số mol: Để tìm công thức của este X thì ta dùng phương pháp tỉ lệ: x:y:z

Có 2 dạng bài cần lưu ý:

Dạng 1: Cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch kiềm (NaOH, KOH, Ba(OH)_{2},Ca(OH)_{2})(Hấp thụ CO_{2})

• m_{bình tăng}= m_{CO_{2}}+ m_{H_{2}O}

• m_{dd kiềm tăng}= \left (m_{CO_{2}}+ m_{H_{2}O} \right )- m_{kết tủa}

• m_{dd kiềm giảm}=m_{kết tủa }-\left (m_{CO_{2}}+ m_{H_{2}O} \right )

• Nếu dd kiềm dư thì ta có: n_{kết tủa}= n_{CO_{2}}

Dạng 2: Cho sản phẩm đốt cháy vào bình đựng chứa P_{2}O{5},CuSO_{4},H_{2}SO_{4}đặc.(Hấp thu nước)

• m_{bình tăng}= m_{H_{2}O}

3. Bài tập áp dụng

Như vậy, bài viết về Lý thuyết và bài tập của phản ứng đốt cháy este của HocThatGioi đến đây đã hết. Qua bài viết, hi vọng các bạn sẽ nắm thêm được nhiều kiến thức bổ ích để học hiệu quả hơn. Cuối cùng, cảm ơn tất cả các bạn đã theo dõi hết bài viết.

Bài viết khác liên quan đến Lớp 12 – Hóa – Este

• Lý thuyết về Este hay chi tiết nhất
• 25 câu hỏi lý thuyết về este và lipit hay gặp nhất
• Phản ứng thủy phân và phương pháp giải toán este
• Lý thuyết chất béo và phương pháp giải 3 dạng toán chất béo hay gặp